饱和食盐水为什么能吸收氯化氢？

我最近在实验室做氯气制备实验，按课本上说的用饱和食盐水来吸收氯化氢杂质，但效果确实不错。不过我一直没搞明白，明明食盐水里已经有很多氯化钠了，按理说溶解能力应该下降，为什么反而能高效吸收氯化氢呢？我自己试着查了查资料，看到有人说是因为同离子效应，也有人说是因为氯化氢在水里的溶解度实在太大，饱和食盐水对它来说还是“小菜一碟”。但我还是有点懵——到底哪个解释更准确？是饱和食盐水对氯化氢的溶解度比纯水差很多，还是差得不多？希望懂化学的朋友能帮我用大白话讲清楚背后的原理，最好能结合离子平衡或者溶解度的具体数据，让我彻底搞明白这个“看似矛盾”的现象。