为什么溶液越稀，电离程度反而越大？

最近学弱电解质电离这块，书上有句话说“溶液越稀，电离程度越大”，但总感觉跟直觉反着来——明明加水把离子浓度冲淡了，怎么反而电离得更“彻底”了呢？我自己试着用平衡移动原理想了想：加水稀释，好像正反应方向是离子数增多的方向，勒夏特列原理说平衡会向离子数多的方向移动，所以电离程度变大。但这个解释总觉得有点绕，而且具体到“电离度”这个百分比，还是没太搞懂它到底是怎么算出来的。希望有懂化学的大神能用大白话解释一下背后的逻辑，最好能举个直观的例子，或者从平衡常数K的角度推导一下，让我彻底明白这个“越稀越电离”到底是怎么回事。